1．离子方程式书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：

2．“六看”判断离子方程式的正误

(1)看是否符合客观事实

如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)

(2)看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)

(3)看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应：CO32－＋H＋===CO2↑＋H2O(×)

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)

(4)看是否遵守电荷守恒

如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)

(5)看是否漏掉参加反应的离子

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(×)

Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O(×)

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O(√)

3．书写离子方程式时的拆分原则：

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。

(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。

(4)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO32－，应拆写成Na＋和HCO3－。

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42－。

离子共存

离子不能大量共存的两类情况

(1)能发生复分解反应。

①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。

③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。

(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。

离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

(1)隐含条件一：无色透明溶液。

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO4－。

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

(2)隐含条件二：酸性环境；“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。

(3)隐含条件三：碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。

核心提示：一色、二性、三反应：

(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4－(紫红色)等。

(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。

(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。

离子反应方程式与离子共存专题