考点总结：

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

知识梳理：

一、元素周期律及其实质

1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化。

3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增

元素性质

同周期元素（左→右）

同主族元素（上→下）

⑴．最外层电子数

逐渐增多（1e—→8e—）

相同

⑵．原子半径

逐渐减小（稀有气体最大）

逐渐增大

⑶．主要化合价

最高正价：+1→+7；

最低负价 -4 → -1；

最低负价＝主族序数－8

最高正价相同；

最低负价相同（除F、O外）

最高正价＝主族序数

⑷．第一电离能

呈增大的趋势

呈减小趋势

⑸．电负性

电负性逐渐增大

电负性逐渐减小

⑹．得失电子能力

失能减；得能增。

失能增；得能减。

⑺．元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱；

非金属性逐渐增强。

金属性逐渐增强；

非金属性逐渐减弱。

⑻．最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱；

酸性逐渐增强。

碱性逐渐增强；

酸性逐渐减弱。

⑼．非金属气态氢化物稳定性

逐渐增强

逐渐减弱

注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。

二、元素周期表及其结构

1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

2．元素周期表的结构

⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。

长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。

目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。

周期序数 = 电子层数。

⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。

副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。

第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。

0族：第 18 列稀有气体元素。

⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。

⑷锕系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15种元素。均为放射性元素

⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。

三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系

元素在周期表中位置与元素性质的关系

⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。

实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。

2．原子结构与元素性质的关系

⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。

⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。

⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。

⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；

最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；

最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。

3．原子结构与元素在周期表中位置的关系

⑴电子层数等周期序数；

⑵主族元素的族序数=最外层电子数；

（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法

记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。

4．元素周期表的用途

⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；

①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。

②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。

③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。

⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质　

①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易错提醒】解答元素周期律(表)的6大误区

常见误区

出错原因

误区1

误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素

忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价

误区2

误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数

忽视了氧无最高正价，氟无正价

误区3

误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强

忽视了关键词“最高价”

误区4

误认为失电子难的原子得电子的能力一定强

忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难

误区5

误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1

忽视了长周期也有相差11或25的情况

误区6

误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强

忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

四、元素的金属性或非金属性强弱的判断

1．元素金属性强弱比较方法

①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。

②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。

③互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。

④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。

⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。

⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。

⑦金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2．元素非金属性强弱比较方法

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。

②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。

③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。

④互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。

【易错提醒】元素金属性、非金属性强弱的判断

依据

三表

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”

金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱

非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

依据

三反

应

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强

与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强

依据

两池

原电池：一般负极材料的金属性强于正极

电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱

【特别提醒】①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少来判断。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

③非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如通常是Cl2比O2活泼，但非金属性：O>Cl，原因是O===O中存在双键，比Cl—Cl单键难断裂，所以O2不如Cl2活泼。

五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律

⑴影响原子（或离子）半径大小的因素

①电子层数越多，半径越大； ②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

⑵具体规律

①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。

②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。

④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl- 。

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。

六、位构性的关系

1．从元素周期表归纳电子排布规律

(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素．

(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．

(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期．

(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期．

(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期．

2．从元素周期表归纳元素化合价的规律

(1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价．非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子．

(2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族．

(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价．

(4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA族)；长周期有两个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)．

七、原子结构与化学键

1.构成原子或离子的微粒间的数量关系

(1)质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量

(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数

(3)阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数

(4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数

2．元素、同位素、核素之间的联系和区别

3．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金属单质中只可能有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。

(5)完全由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等。

4．化学键与物质类别关系

(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。

(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。

(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。

5．用电子式表示化合物的形成过程

(1)离子化合物

①AB型如：

②AB2型如：

③A2B型如：

(2)共价化合物

如：

八、元素的推断

1.根据原子结构推断

根据原子结构推断主族元素的基本依据是三个等式：核内质子数＝原子序数；电子层数＝周期数；最外层电子数＝主族序数。复习时要在掌握核外电子排布规律的基础上，灵活运用以下规律：

(1)最外层电子数规律

最外层电子数(N)

3≤N<8

N＝1或2

N>次外层电子数

元素在周期

表中的位置

主族

第ⅠA族、第ⅡA族、

Ⅷ族、副族、0族元素氦

第二周期

(Li、Be除外)

(2)“阴三阳四”规律

某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。

(3)“阴上阳下”规律

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。

2. 由周期表的“片断结构”推断

给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐藏”的信息进行推断。如第一周期只有两端有元素，如果某元素上方有相邻元素，则或为第三周期元素或为Li或为Ne。解题时，应先根据题示信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元素。

(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；

(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

3.由元素及其化合物的特性推断

元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，熟练掌握。

特征

元素

形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素

C

空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

N

地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素

O

等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质

H、Li

单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素

Br、Hg

最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素

Al

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素

N、S

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素

Li、Na、F

单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维

Si

短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素

Na、F

真题重现：

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

2．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7

3．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

6．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：W< X<Z B． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

10．下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

W

X

Y

Z

A．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X

14．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是

15．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

17．下列分子中，其中子总数为24的是

A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

18. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价

19. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

20. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

21. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

22. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 热稳定性：HCl<PH3

C. 沸点：C2H5SH<C2H5OH D. 碱性：LiOH<Be(OH)2

高考元素周期律、表总结