知识点硫及其重要化合物

1．扫除易忘知识盲点

（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。

（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

（4）浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。

（5）C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

2．SO42—、SO32—的检验方法

（1）SO42—的检验方法

①原理：Ba2+ + SO42— ==BaSO4↓(白色)。

②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除CO32—、SO32—、Ag+等离子的干扰)，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42—。

说明：SO42—的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：

a．BaCl2与HCl，b．BaCl2与HNO3，c．Ba(NO3)2与HCl，d．Ba(NO3)2与HNO3。

选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在Ag+、Hg2+时（即强酸性溶液中），只能选用d组试剂；当溶液中存在SO32—时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有HNO3存在，而能将SO32—氧化成SO42—，进而生成BaSO4沉淀。

（2）SO32—的检验方法

①原理：SO32— + 2H+ == SO2↑；Ba2+ + SO32— ==BaSO3↓(白色)，BaSO3 + 2H+ == Ba2+ + SO2↑ + H2O。

②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO32—。

例1：在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

【答案】A

例2：某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

【答案】（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变

（2）三颈烧瓶防倒吸碱石灰

（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气

（5）混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅

2022年高考化学之高频考点（14）